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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（)。

A.活化分子百分数增大

B.反应的活化能降低

C.反应的摩尔吉布斯自由能减小

D.反应的速率常数减小

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第1题

升高温度可以加快反应速率，其主要原因是()。

升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（)。

A、增加了分子的碰撞次数

B、增大了活化分子的百分数

C、降低了反应的活化能

D、促使化学平衡正向移动

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第2题

采取下列措施，能使反应的速率系数增大的是（)

A.加入负催化剂

B.升高温度

C.增大压力

D.增大反应物浓度

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第3题

升高相同的温度，化学反应速率加快程度较大的反应通常是（)。

A.吸热反应

B.放热反应

C.活化能较大的反应

D.活化能较小的反应

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第4题

反应速率常随温度升高而加快，试利用简单碰撞理论进行解释。

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第5题

已知某化学反应的活化能为153.2kJ·mol_-1，试求当温度由400K升高到500K时反应速率的变化。

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第6题

某化学反应＜0，＞0，则反应的标准平衡常数( )。A.＞1且随温度升高而增大B.＜1且随湿度升高而减小C.＜1

某化学反应＜0，＞0，则反应的标准平衡常数（)。A.＞1且随温度升高而增大B.＜1且随湿度升高而减小C.＜1

某化学反应＜0，＞0，则反应的标准平衡常数()。

A.＞1且随温度升高而增大

B.＜1且随湿度升高而减小

C.＜1且随温度升高而增大

D.＞1且随温度升高而减小

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第7题

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算（1)400K时，反应

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？

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第8题

某反应在1100K附近，温度每升高IK,Kp比原来增大1%，求在此温度附近，该反应的ΔH。

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第9题

已知在一定温度范围内.反应2A(aq)+B(aq)=2Z(aq)为基元反应，该反应的速率方程为();该反应的级数为()级若其他条件不变，将A和B倍的浓度都增大到原来的2倍，则反应速率是原来的()倍。

已知在一定温度范围内.反应2A（aq)+B（aq)=2Z（aq)为基元反应，该反应的速率方程为（);该反应的级数为（)级若其他条件不变，将A和B倍的浓度都增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（)倍。

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第10题

某对行反应在300K时,k₁=10s^-1,k_-1,=100Pa^-1.s^-1.当温度升高10°C时

某对行反应在300K时,k₁=10s^-1,k_-1,=100Pa^-1.s^-1.当温度升高10°C时k₁与k_-1均增大一倍,则正、逆反应的活化能及反应的为().

A.

B.

C.

D.

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第11题

基本放大器当输入信号频率升高时，放大倍数会减小，其主要原因是（)。

A.输入电阻减小

B.输出电阻减小

C.晶体管内存在极间电容

D.耦合和旁路电容的影响

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