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[主观题]
化学反应过程中系统的内能、焓、功和热量与无化学反应的物理过程中的相应量的含义有何不同？化学反应过程中的焓变化能否直接利用各物质的热性质表计算？
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如图所示，1mol氦气，由状态
沿直线变到状态 ，求这过程中内能的变化、对外作的功、吸收的热量。
A、b1a过程放热，作负功;b2a过程放热，作负功
B、b1a过程吸热，作负功;b2a过程放热，作负功
C、b1a过程吸热，作正功;b2a过程吸热，作负功
D、b1a过程放热，作正功;b2a过程吸热，作正功
(1)过程中B内气体接受的功量;
(2)过程终了时A、B中气体的温度;
(3)过程中A内气体吸收的热量.
一闭口系统从状态1沿1-2-3途径变化到状态3，传递给外界的热量为52.5 kJ，而系统对外作功为25 kJ，如图所示。 （1）若沿1-4-3途径变化时，系统对外作功15 kJ，求该过程中系统与外界传递的热量。 （2）若系统从状态3沿图示曲线途径到达状态1，外界对系统作功5 kJ，求该过程中系统与外界传递的热量。 （3）若U2=150 kJ，U3=67.5 kJ，求过程2-3传递的热量及状态1的热力学能。
化学反应如下：CH3COOH(g)-CH4+CO2(g)，298.15K各物质的数据为
求上述反应在1000K时的标准摩尔反应焓
和标准摩尔反应热力学能
。
