已知NaH晶体中,Na+与H-的核间距为245pm,试用Born-Lander公式计算NaH的品格能,再用Born-Haber循环计算NaH的标准摩尔成焓.
本题通过两个箱中粒子模型的应用实例进行运算:
(1)将KCl晶体放置在金属钾蒸气中加热,K原子受辐射而电离,K→K++e-。K+扩散进入晶体,使晶体的K+离子数目多于Cl-离子数目,晶体的组成变为,为了保持化合物的电中性,电子e-进入负离子的空位代替Cl-,形成,晶体显紫红色,这种晶体缺陷结构称色中心。已知Cl-离子半径为181pm,将电子e-看作处于立方体对角线(长为1.73×362pm)作一维势箱运动。试分别求该电子由HOMO→LUMO激发所需的能量以及由LUMO→HOMO所故出光的波长。
(2)金属钾的摩尔体积室温时为45.36cm3mol-1,试计算它的Fermi能级(EF),分别以J和eV表示,并和实验测定值2.14eV比较。
向一个栈顶指针为H的链栈中插入一个s所指向的结点时,需执行()。
A.H->link=s
B.s->link=H->link;H->link=s;
C.s->link=H;H=s;
D.s->link=H;H=H->link;
Csl晶体结构类型与CsCl相同,若相邻的Cs+和I-彼此接触,已知,计算Csl晶胞边长a及晶体密度.
设ε1,ε2,ε3,ε4四维线性空间V的一组基,已知线性变换在这组基下的矩阵为
1)求在基下的矩阵;
2)求的核与值域;
3)在的核中选一组基,把它扩充成V的一组基,并求在这组基下的矩阵;
4)在的值域中选一组基,把它扩充成V的一组基,并求在这组基下的矩阵。
图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。
(1)根据图形及VSEPR理论,指出分子的几何构型名称和所属点群;
(2)Xe原子所用的杂化轨道;
(3)Xe原子的表观氧化态;
(4)已知在XeF2,XeF4,加合物晶体中,两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同,不会相互化合成XeF2,从中说明什么问题?
太阳的辐射能来源于内部一系列核反应,其中之一是氢核(11H)和氘核(21H)聚变为氦核(32He),同时放出γ光子,反应方程为:
已知氢、氘和3He的原子质量依次为1.007825u、2.014102u和 3.016029u.原子质量单位1u=1.66×10-27kg.试估算γ光子的能量。