水中同时有蔗糖和盐类存在时,它们的溶解度都要发生变化,变化结果()
A.糖的上升
B.盐类的上升
C.都上升
D.取决于双方浓度和盐的性质
A.糖的上升
B.盐类的上升
C.都上升
D.取决于双方浓度和盐的性质
查表,将下列难溶性强电解质按其由大到小排列;再分别求出它们在水中的溶解度,并按溶解度由大到小排列。比较两个排列次序的异同,试说明原因。
A.3-硝基-邻苯二甲酸中硝基与羧酸之间能形成分子内氢键,导致它在水中的溶解度增加
B.4-硝基-邻苯二甲酸中硝基与羧酸之间难形成分子内氢键,导致它在水中的离解度相对要大一些,水溶性也好一些
C.相邻二羧基之间存在的分子内氢键,对整个羧酸分子的离解产生显著的抑制作用,导致溶解度增加
D.4-硝基-邻苯二甲酸形成分子间氢键,导致溶解度增加
292K时血红蛋白(Hb)的氧合反应
的若292K时,空气中p(O2)=20.2kPa,O2在水中的溶解度为2.3×10-4mol·L-1,试求反应
A.水中二氧化碳浓度减少,碳酸钙沉淀结垢趋势就增加
B.水中的PH值较高时,就会产生更多的碳酸钙沉淀
C.当水温降低时,容易产生更多的碳酸钙沉淀
D.当总压力减小时会促进碳酸钙的沉淀
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
Mg(OH)2在水中的溶解度为1.12×10-4mol·dm-3,试求其溶解度积常数。如果在 0.10dm30.10mol·dm-3MgCl2溶液中加入0.10dm30.10mol·dm-3NH3·Hl2O,试求需加入多少克NH4Cl固体才能够抑制Mg(OH)2沉淀生成。
根据Mg(OH)2的溶度积=5.61×10-12,计算:
(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度。
(2)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度。
(3)Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。