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A.增加生物碱的碱性
B.增加生物碱在冰醋酸中的溶解度
C.提高指示剂终点变色的灵敏度
D.生成在冰醋酸中难电离的卤化汞，使终点变色更准确
本题通过两个箱中粒子模型的应用实例进行运算：
(1)将KCl晶体放置在金属钾蒸气中加热，K原子受辐射而电离，K→K++e-。K+扩散进入晶体，使晶体的K+离子数目多于Cl-离子数目，晶体的组成变为
，为了保持化合物的电中性，电子e-进入负离子的空位代替Cl-，形成
，晶体显紫红色，这种晶体缺陷结构称色中心。已知Cl-离子半径为181pm，将电子e-看作处于立方体对角线(长为1.73×362pm)作一维势箱运动。试分别求该电子由HOMO→LUMO激发所需的能量以及由LUMO→HOMO所故出光的波长。
(2)金属钾的摩尔体积室温时为45.36cm3mol-1，试计算它的Fermi能级(EF)，分别以J和eV表示，并和实验测定值2.14eV比较。
在
的显色反应中，显色剂的浓度超过阳离子浓度10倍以上时，可以认为ZrO2+显色完全， 全部生成ZrOR2+.当ZrO2+总浓度为1.48×10-6mol·L-1，显色剂R的总浓度为2.96×10mol·L-1时，测得最大吸收波长处的吸光度A=0.320; 同样条件下，将显色剂R的总浓度加大为2.96×10mol·L时，测得吸光度A=0.390.求该有色络合物的形成(稳定)常数。
A.粉碎固体物料时所消耗的能量与物料新生成的表面积无关
B.粉碎固体物料时所消耗的能量与物料新生成的表面积成反比
C.粉碎固体物料时所消耗的能量与物料新生成的表面积成正比
Fe3+的配位化合物[Fe(CN)6]3-比Fe2+的配位化合物[Fe(CN)6]4-
稳定,但与邻二氮菲
(简写成phen)生成的配位化合物
[Fe(phen)3]3+不如Fe(phen)3]2+稳定。试解释其原因。
