单质碘在水中的溶解度很小,但在KI溶液中溶解度显著增大,这是因为()。
A.配位效应
B.离解反应
C.盐效应
D.氧化还原反应
A.配位效应
B.离解反应
C.盐效应
D.氧化还原反应
碘在水中溶解度很小,但在含有l-的溶液中的溶解度增大,这是因为发生了反应:
已经测得不同温度下的该反应的标准平衡常数结果见表4-1.
(1)画出图;
(2)估算该反应的;
(3)计算298K下该反应的.
根据Mg(OH)2的溶度积=5.61×10-12,计算:
(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度。
(2)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度。
(3)Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
Mg(OH)2在水中的溶解度为1.12×10-4mol·dm-3,试求其溶解度积常数。如果在 0.10dm30.10mol·dm-3MgCl2溶液中加入0.10dm30.10mol·dm-3NH3·Hl2O,试求需加入多少克NH4Cl固体才能够抑制Mg(OH)2沉淀生成。
试解释以下化学事实:
(1)过渡元素的水合离子多数有颜色,而Se3+,Ti4+,Cu+及Zn2+等水合离子都是无色的.
(2)大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形.
(3)HgS可溶于Na2S和NaOH的混合液中,而不溶于(NH4)2S和NH3·H2O的混合液
(4)红色的Cu2O溶于浓氨水中得到溶液是无色的,该溶液在空气中又迅速成为深蓝色溶液.
(5)AgI在溶氨水中不溶,在KCN溶液中立即溶解,滴加Na2S溶液时又产生黑色沉淀.
(6)黄色CdS不能溶于KI溶液中.
(7)硼酸(H3BO3)分子中有三个羟基氢,但硼酸是一元酸.
(8)向硼酸溶液中加人甘油等多羟基化合物后,硼酸就可以用NaOH直接滴定至终点.
(9)化合物K2SiF6,K2SnF6存在,K2SnCl6也存在,但K2SiCl6却不存在.
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
在硝酸钠(NaNO3)的溶解度试验中,测得在不同温度x(℃)下,溶解于100份水中的硝酸钠份数y的数据如下,试求y关于x的线性回归方程.
292K时血红蛋白(Hb)的氧合反应
的若292K时,空气中p(O2)=20.2kPa,O2在水中的溶解度为2.3×10-4mol·L-1,试求反应