题目内容
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[单选题]
二元溶液连续精馏计算中，进料热状态的变化将引起以下线的变化（)。
A.平衡线
B.平衡线与操作线
C.平衡线与q线
D.操作线与q线
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A.Rm1
B.Rm1=Rm2
C.Rm1＞Rm2
D.无法确定Rm大小
写出下列过程的反应方程式,并予以配平.
(1)金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物;
(2)在纯氧中加热氧化钡;
(3)氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫;
(4)唯一能生成氮化物的残金属与氮气反应;
(5)在消防队员的空气背包中,超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂;
(6)用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锟;
(7)镀是s区元索中唯一的两性元素,它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄清的溶液;
(8)铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合;
(9)金属钙在空气中燃烧,将燃烧产物再与水反应.
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知
问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
，以磺基水杨酸为指示剂。用0.02000mol·L-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+。用去18.16ml.然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.0mL,并加热煮沸。再调试液pH=4.5.以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升
为0.005000g)返滴定，用去8.12mL.计算试样中Fe2O3,和Al2O3,的质量分数。
IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数
=-4.02x10-4V·K-1.
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(3)计算电池反应可逆热Qr,m;
(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.
假定在无水乙醇中HClO4，C2H5ONa都完全离解。
(1)以无水乙醇为溶剂，用C2H5ONa(0.1000mol/L)滴定50.00mlHClO4(0.05000mol/L)，计算当加入0.00ml，12.50ml，24.90ml，25.00ml，25.10ml和30.00ml碱溶液时溶液的
(2)将(1)中体积从24.90到25.10的pH变化(ΔpH)同以水为溶剂，NaOH为滴定剂时的情况作比较，并解释其原因。
A.该换热器的传热速率约等于62.8kW
B.基于内管外表面积的传热面积和总传热系数分别约等于0.57m²和3.93kW/(m²K)
C.内管和环隙里流体的对流传热系数约等于5.85kw(m²k)和6.92kW(m²k)
D.过程的对数平均温差约等于27.9℃
