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更多“为什么计算多元羽酸溶液的H2O浓度时.可以近似地用多元弱酸的…”相关的问题
第2题
称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5125g，标定NaOH溶液，终点时消耗NaOH溶液25.00ML，计算NaOH溶液的
浓度，已知M(KHC8H4O4)=204.2g·mol-1。
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第4题
已知电极反应：计算下列反应：（1)在298K时的平衡常数;（2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
第6题
试用溶度积规则解释下列现象：①CaC¿131132¿O4，可溶于HCl溶液中，但不溶于醋酸溶液中。②Ag
试用溶度积规则解释下列现象：
①CaC¿131132¿O4，可溶于HCl溶液中，但不溶于醋酸溶液中。
②AgCl不溶于稀HCl溶液，但可以溶于氨水，
③CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO3溶液中。
④往Mg2+的溶液中滴加NH3·H2O产生白色沉淀，再滴加NH4Cl溶液，白色沉淀消失。
第7题
某物质溶于乙醇，浓度是每100mL溶液溶解14g（1)取部分溶液放在5cm长的盛液管中，在20°C下用钠光作光源时测得其旋光度为+2.1°，试计算该物质的比旋光度。（2)把同样的溶液放在10cm的盛液管中，预测其旋光度。（3)如果把10mL的上述溶液稀释到20mL，然后放在5cm的盛液管中，预测其旋光度。
第8题
在20.00mL 0.1000mol·L HA(K=1.0*10-7)溶液中加入等浓度的NaOH溶液20.02mL,计算溶液的pH.
在20.00mL 0.1000mol·L HA（K=1.0*10-7)溶液中加入等浓度的NaOH溶液20.02mL,计算溶液的pH.
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第9题
一般情况下，对于常量组分而言，经过沉淀以后，当溶液中残留离子浓度小于（)mol·L-1时， 可定性地认为该离子已“沉淀完全”。
A.1.0×10-4
B.1.0×10-6
C.1.0×10-8
D.1.0×10-10
第11题
称取粗铵盐1.00g加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol·L-1 H2SO4中，过量的酸用0.500mol·L-1 NaOH回滴，用去碱1.56mL.计算试样中NH4的质量分数。
称取粗铵盐1.00g加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol·L-1H2SO4中，过量的酸用0.500mol·L-1NaOH回滴，用去碱1.56mL.计算试样中NH4的质量分数。
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