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[主观题]
试画出下列同核双原子分子的分子轨道图,写出电子构型,计算键级,指出何者最稳定,何者不稳定,且
判断哪些具有顺磁性,哪些具有反磁性.
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OH分子于1964年在星际空间被发现。
(1)试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态;
(2)在哪个分子轨道中有不成对电子？
(3)此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？
(4)已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能(15.8eV和18.6eV)的差值相同，为什么？
(5)写出它的基态光谱项。
直线形对称构型的I3-离子若成键电子只是5p轨道上的电子(即将5s2电子作为原子实的一部分)。
(1)画出I3-中每个和π轨道的原子轨道叠加图;
(2)面出I2-分子轨道能级图;
(3)试以I原子间的键长(d)和键级(n)关系方程;d=267pm-(85pm)logn，计算I3-中I-I键的键级。实验测定I2分子中I—I键长为267pm，而I3-中I-I键长为292pm。
画出下列分子中孤对电子和键对电子在空间的排布图：
(1)ICl2-，N2O;
(2)H3O+，BrF3，NF3;
(3)ICl4-，IF4+，SbF4-，XeO3F2;
(4)IF3，XeF5+。
图a为一量值随时间减小，方向垂直纸面向内的变化电场，均匀分布在圆柱形区域内，试在图b中画出：
(1)位移电流的大致分布和方向;
(2)磁场的大致分布和方向。
