题目内容
（请给出正确答案）
有如下两组数据:
(1)求反应级数n,速率常数kp;
(2)若活化能为190.4kJ·mol-1,问在什么温度下其速率常数k,为518℃下的2倍.
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NOCI分解反应为2NOCI→2NO+Cl2实验测得NOCI的浓度与时间的关系如下:
求各时间段内反应的平均速率:用作图法求t=25s时的瞬时速率。
A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
A.243.6kJ/h？m
B.243.6kW/h？m
C. 220.2kJ/h？m
D. 220.2kW/h？m
按照下图所示的项目工作分解结构，其中空白处的内容应为（38 ）.
A.需求开发、系统测试
B.需求开发、系统交付
C.需求确认、系统测试
D.需求确认、系统交付
将氧化还原反应
设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()
反应
在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1，计算：
(1)反应进行了10min后，N2O5分解的百分率;
(2)N2O，分解反应的半衰期。
