有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8mol 的电②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①②

B.①③

C.①④

D.③④

答案

A、①②

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第1题

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是（）

A.通入CH3OH的电极为负极

B.随着放电的进行，负极附近pH上升

C.每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e﹣

D.通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2﹣+8e﹣═8OH﹣

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第2题

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）。

A.1：1

B.1：3

C.1：4

D.2：3

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第3题

利用过量无色的Cu（NH3)2+、NH3.H2O混合液与O2发生反应生成有色Cu（NH3)42+的方法，可以测量N2、O2混

利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液与O2发生反应生成有色Cu(NH3)42+的方法，可以测量N2、O2混合气中O2的含量。取体积为8．00 dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101 kPa，温度为25℃)，然后向其中加入500 cm3的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液。经过摇晃和震荡使液气充分混合反应后，用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2．35×10-3mol.dm-3。(设反应过程中混合液的体积不变。) (1)写出测量中所发生的化学反应方程式； (2)求所写反应方程式的平衡常数； (3)求算N2、O2混合气中O2的体积分数； (4)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色，需向其中加入单质铜屑，为什么？

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第4题

用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是（）。

A.FID

B.TEC

C.DD

D.FPD

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第5题

已知：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）＋4H2（g）=CH4（g）＋2H2O（l）ΔH3，其中ΔH3的数值为（）

A.－252.9 kJ·mol－1

B.＋252.9 kJ·mol－1

C.－604.5 kJ·mol－1

D.＋604.5 kJ·mol－1

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第6题

某锅炉燃用煤气的成分如下：H2S 0.2%；CO2 5%；O2 0.2%；CO2 8.5%；H2 13.0%；CH4 0.7%；N2 52.4%；空气含湿量为12g/m3N，则理论干空气量为_____。

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第7题

为了减少高炉废气SO₃对环境的污染,有人设计用CaO(c)来固定SO₃,请讨论在标准态条件下实现反应的条件.

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