题目内容
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[主观题]
在电对中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是()，电极电势不变的是()。
在电对中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是（)，电极电势不变的是（)。
在电对
中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是()，电极电势不变的是()。
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在电对中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是()，电极电势不变的是()。
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更多“在电对中，如果H+浓度增大，电极电势增大的是()，电极电势不…”相关的问题
在原电池(一)
中.若增加CuSO4溶液浓度，则该原电池电动势将();若只在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，则原电池电动势将()。(填“不变”，“增大”或“减小”)
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
A.Cr2O72-和Fe2+
B.Cr2O72-和Cl-
C.Fe3+和Cl-
D.Fe3+和Hg22+
A.当其他条件不变时，减小反应物的浓度，反应速率加快
B.当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
C.减小反应物的浓度，反应速率一定减慢
D.当其他条件不变时，改变反应物的浓度，反应速率不变
A.一般随部位升高，烟叶烟气浓度变浓
B.劲头一般随烟叶部位上升而增大
C.刺激性一般随烟叶部位上升而增大
D.在常规栽培条件下，上部烟叶木质气相对较重，下部烟叶腊质气、焦糊气相对较重
，增大体系中Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的
也必将增大。()此题为判断题(对，错)。
