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第1题
已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
第2题
根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在碱性溶液中.
根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In+（aq);（2)TI+（aq);（3)Br2（l)在碱性溶液中.
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第4题
298K时，已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐
298K时，已知,试计算（1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐
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298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
第7题
MLVSS，即混合液悬浮固体浓度可以表征活性污泥的浓度指标，主要指包括具有活性的微生物群体（Ma);微生物自身氧化的残留物质（Me);原污水挟入的不能被微生物降解或暂时没有降解的有机物质（Mi);原污水挟入的无机物质（Mii)在内的四类物质。（)
第8题
已知下列电对的标准电极电势：Cl2／Cl－1.36V，Hg2＋／Hg22＋0.91V，Fe3＋／Fe2＋0.77V，Cr2O72－／Cr3＋1.33V，在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是（)。
A.Cr2O72-和Fe2+
B.Cr2O72-和Cl-
C.Fe3+和Cl-
D.Fe3+和Hg22+
第10题
以下几点哪个不是基因工程药物的优点（)？
A.大量生产过去难以获得的生理活性蛋白和多肽
B.可以提供足够数量的生理活性物质，以便对其生理、生化和结构进行深入的研究
C.可以发现、挖掘更多的内源性生理活性物质
D.可以通过化学合成来得到这些活性物质
第11题
已知电极反应：计算下列反应：（1)在298K时的平衡常数;（2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
