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[主观题]

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol^-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH₃OH,1)、

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol^-1,甲酸（HCOOH,I)、甲醇（CH₃OH,1)、

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸（HCOOH,I)、甲醇（CH 为-979.5kJ·mol^-1,甲酸(HCOOH,I)、甲醇(CH₃OH,1)、水(H₂O,I)及二氧化碳(CO₂,g)的标准摩尔生成焓分别为-424.72kJ·mol^-1,-238.66kJ·mol^-1,-285.83kJ·mol^-1及-393.509kJ·mol^-1.应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓.

已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol-1,甲酸（HCOOH,I)、甲醇（CH

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更多“已知25℃甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5kJ·mol…”相关的问题

第1题

在25℃,将0.92g甲苯置于一含有足够O₂的绝热刚性密闭容器中燃烧,最终产物为25℃的CO₂和液

态水,过程放热39.43kJ,试求下列化学反应计量式的标准摩尔焓变.

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第2题

已知下列热化学方程式根据赫斯定律，MnO₂在300K时的标准摩尔生成焓为()A、380kJ·mol

已知下列热化学方程式根据赫斯定律，MnO₂在300K时的标准摩尔生成焓为（)A、380kJ·mol^{已知下列热化学方程式
根据赫斯定律，MnO₂在300K时的标准摩尔生成焓为()
A、380kJ·mol^-1
B、510kJ·mol^-1
C、-510kJ·mol^-1
D、-380kJ·mol^-1}

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第3题

298.15K时，H₂（g)的标准摩尔燃烧焓等于H₂O（g)的标准摩尔生成焓.（)

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第4题

O₂的标准摩尔燃烧焓（).

A.不存在

B.等于0

C.小于0

D.大于0

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第5题

298.15K时，的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol^{- 1}、-3492kJ·mol^-1和-3364kJ·mol

298.15K时，的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol^{- 1}、-3492kJ·mol^-1和-3364kJ·mol^-1。计算298.15K裂解反应的标准摩尔焓变。

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第6题

已知NaH晶体中,Na⁺与H^-的核间距为245pm,试用Born-Lander公式计算NaH的品格能,再用Born-Haber循环计算NaH的标准摩尔成焓.

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第7题

已知反应的标准摩尔焓变，在一定温度下达到平衡状态。欲使N₂O₄的解离度增大，可采取的措

已知反应的标准摩尔焓变，在一定温度下达到平衡状态。欲使N₂O₄的解离度增大，可采取的措施是()。

A、将系统的体积压缩为原来的1/2

B、体积保持不变，加入惰性气体使压力增大到原来的2倍

C、压力保持不变，加入惰性气体使体积增大到原来的2倍

D、体积保持不变，加入NO气体使压力增大到原来的2倍

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第8题

已知298.15K时，CH₃COOH（CO₂（g)和H₂O（1)的标准摩尔生成焓分别为-487kJ·mol^-1⊕

A.193kJ·mol^-1

B.873kJ·mol^-1

C.-193kJ·mol^-1

D.-873kJ·mol^-1

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第9题

已知在298 K和标准条件下，反应（1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）

A.等于-271.1 kJ· mol-1

B.大于-271.1 kJ· mol-1

C.小于-271.1 kJ· mol-1

D.无法确定

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第10题

与物质的燃烧热有关的下列表述中正确的是（）。

A.可燃性物质的燃烧热都不为零

B.物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值

C.同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同

D.同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同

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第11题

已知A,B,C和D四个化学反应在298.15K时的标准摩尔焓变分别为100kJ·mol^-1，200kJ·mol

-1，-126kJ·mol^-1和-50.0kJ·mo^-1，标准摩尔熵变分别30.0J·mol^-1·K^-1,-113J·mol^-1·K^-1，84.0J·mol^-1·K^-1和-105J·mol^-1·K^-1.则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是();只能在低温下自发进行的反应()：任何温度都不能自发进行的反应是()：只能在高温下自发进行的反应是()

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