题目内容
（请给出正确答案）
A.b极为阴极，产生的气体A为H2
B.溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室
C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水
D.a极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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A.NaOH+Na2CO3
B.Na2CO3+NaHCO3
C.NaHCO3
D.Na2CO3
(1)试液中所含的NaOH和Na2CO3的物质的量相同;
(2)试液中所含的NaHCO3和Na2CO3的物质的量相同;
(3)加入甲基橙时.试液呈终点颜色。前两种情况下，若继续以甲基橙为指示剂，还需要加入多少毫升HCl溶液才能滴定至终点？第三种情况的试液组成如何？
A.①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
B.①④②⑤③
C.④①②⑤③
D.②⑤④①③
E.⑤②④①③
下列叙述正确的是（）。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3。
A.都正确
B.②③④⑤
C.④⑤⑥
D.②⑤⑥
问题1、自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是（）转变为（）的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QKJ热量，写出该反应的热化学方程式（）。问题2、写出电解饱和食盐水的离子方程式（）。问题3、试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是（）、（）。问题4、电解熔融的氧化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式（）。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱（）。 问题5、室温下，0.1mol/LNaCIO溶液的pH（）0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为（）。（酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCIO>HCO3-）。
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
已知试样中含有Na2CO3，NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527g，用0.109mol/L-1HCl滴定，需15.7mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8mL，问混合物中Na2CO3，NaHCO3的质量分数。M（Na2CO3）=105.99g·mol-1，M（NaHCO3）=84.01g·mol-1
