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[主观题]

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L^-1HCL介

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？

(a)在1mol·L^-1HCL介质中,用Ce⁴⁺滴定Sn²⁺;

(b)在1mol·L^-1H₂SO₄介质中,用Fe³⁺滴定U^IV;

(c)在lmol·L^-1H₂SO₄介质中,用Ce⁴⁺滴定vo²⁺.

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第1题

莫尔法测定Cl^-时，由于()的溶解度大于()的溶解度，故当用AgNO₃标准溶液滴定至化学计量点附近时，才出现()色的()沉淀而指示终点。

莫尔法测定Cl^-时，由于（)的溶解度大于（)的溶解度，故当用AgNO₃标准溶液滴定至化学计量点附近时，才出现（)色的（)沉淀而指示终点。

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第2题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第3题

已知浓度的NaOH标准溶液,囚保存不当吸收了CO₂,若用此NaOH溶液滴定H₃PO₄至第二化学计量点,对H₃PO₄浓度分析结果的影响是（).

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法确定

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第4题

指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的( )。

指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的（)。

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第5题

如以0.2000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L^-1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？

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第6题

若用HCl液（0.02mol/L)滴定KOH液（0.02mo/L)20.00ml，试计算计量点前0.1%，化学计量点及化学计量点后0.1%时溶液的pH。可采用何种指示剂？

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第7题

滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（)。

A.滴定零点

B.滴定误差点

C.等当点

D.滴定终点

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第8题

下列滴定的终点误差为正值的是（)。

A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂

B.NaOH滴定H₃PO₄至pH为5.5时(第一计量点)

C.蒸馏法测NH₄⁺时，用HCl吸收NH₃，以NaOH标准液返滴定pH=7.0

D.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂

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第9题

计算用0.100mol·L^-1HC1溶液滴定0.050mol·L^-1Na₂B₄O₇溶液至计量点时

的pH选用何种指示剂？

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第10题

用0.1000mol·L^-1HCI标准溶液分别滴定体积相同、pH相同的NaOH溶液和NH₃溶液，达到化学计量点时，所消耗HCl溶液的体积分别为V₁和V₂则（)

A.V₁＞V₂

B.V₁=V₂

C.V₁ ＜ V₂

D.无法确定V₁和V₂的相对大小

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第11题

反应式为：。试证明：化学计量点电位

反应式为：。试证明：化学计量点电位

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