题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列化学方程式书写正确的是（）
A.H2O2H2O+O2↑
B.NaCO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
C.4Fe+3O2↑Fe3O4
D.NaOH+HCl=====NaCl+H2O
答案
D、NaOH+HCl=====NaCl+H2O
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A.H2O2H2O+O2↑
B.NaCO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
C.4Fe+3O2↑Fe3O4
D.NaOH+HCl=====NaCl+H2O
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A. CO+Fe2O3===Fe+CO2
B. Hg+H2SO4(稀)===HgSO4+H2↑
C. NaCI+KNO3===NaNO3+KCI
D. FeCI3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCI
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写以下空白：
问题一、电解食盐水时，总反应的离子方程式是（）。
问题二、写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（）。
问题三、已知：①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）；△H=－641kJ/mol ②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）；△H＝－770kJ/mol。以下说法正确的选项是（）。
AMg的燃烧热为641kJ/mol
BTi的能量一定比TiCl4高
C等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D该冶炼Ti法对环境友好
问题四、在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2（）t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
问题五、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是（）。
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
A.氨的吹脱的原理化学方程式是
B.氨化和硝化两个过程构成了生物脱氮原理
C.聚磷菌在好氧条件下竞争能力很强
D.污水中的磷的去除只能通过混凝沉淀去除
A.KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。下列说法正确的是
B.Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C.MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
D.生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
E.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
A.(V1/V2)3=H1/H2
B.(V1/V2)2=H1/H2
C.V1/V2=H1/H2
D.V1/V2=(H1/H2)2
试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：
(1)单质碘溶于在碘化钾溶液中;
(2)在碘化钾溶液中不断通入氯气，直至过量;
(3)少量硫粉与氯酸钾混合均匀后慢慢研磨;
(4)在硝酸汞溶液中逐滴加人碘化钾，直至过量;
(5)高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应;
(6)向次氯酸钠溶液中加入几滴硫酸锰。
