题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（）。
A.应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用↑标注
答案
D、生成物中的气体一定要用↑标注
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A.应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用↑标注
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更多“下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（）。”相关的问题
A.二氧化碳发生氧化反应
B.二氧化碳是氧化剂
C.Mg被还原
D.Mg发生还原反应
A.H2O2H2O+O2↑
B.NaCO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
C.4Fe+3O2↑Fe3O4
D.NaOH+HCl=====NaCl+H2O
A.+ O2 === CO2
B.H4 + 2O2 === 2H2O + CO2
C.S + O2 === SO2 ↑
D.H2 + Cl2=== HCl
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
A.1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同
D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性：Cl>Br>I
C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
步骤
Ⅰ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()。
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
A.氨的吹脱的原理化学方程式是
B.氨化和硝化两个过程构成了生物脱氮原理
C.聚磷菌在好氧条件下竞争能力很强
D.污水中的磷的去除只能通过混凝沉淀去除
A.往反应物这边添加的物质，那么产物中需要添加的物质，可以根据原子数相等来推算
B.第一步首先写出两个半反应，第二步配平半反应式-一的电子数和原子数
C.原子数相等之后，还需要配平半反应式
D.两个半反应要相加
A.如果发现合同有误或需修订，应将当事人双方协商并同意的修改意见作为附件附上
B.合同中不得添加表格
C.如果需要在合同原件上修改，应该在修改处加盖当事人双方的印章
D.合同要认真书写，不得随意涂改
