电池A电动势为2V,内阻为1Ω,电池B电动势为2.5V,内阻为 2.5Ω,先后用答案选项A、B作电源向同一电阻供电,电流相等,这个电阻阻值R=()。
A.B作电源向同一电阻供电,电流相等,这个电阻阻值R=()。答案选项
B.0.5Ω
C.1.25Ω
D.2.5Ω
E.5Ω
A.B作电源向同一电阻供电,电流相等,这个电阻阻值R=()。答案选项
B.0.5Ω
C.1.25Ω
D.2.5Ω
E.5Ω
用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
(1)推导出pC2O4与电池电动势之间的关系式
(2)若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电池,在25℃时测得电池电动势为0.402V,Ag-AgCl电极为负极,计算未知溶液的pC2O4。(已知)
铅酸著电池的电极反应为
负极:
正极:
(1)计算铅酸费电池的标准电动势.
(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少?
(3)充电时的电极反应如何?写出相应的反应方程式.
(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理?
(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗?为什么?
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
浓差电池
|PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg-1.Ya.z=0.32.已知在两液体接界处Cd2+的迁移数的平均值为t(Cd2+)=0.37.
(1)写出电池反应:
(2)计算25℃时液体接界电势E(液接)及电池电动势E.
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Cl2/CI-)=1.36V,F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号,并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H+)=10mol·dm-3,其他离子浓度均为标准浓度,求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数,
安装以下电池:
若25℃时电池电动势为0.563V,上述反应的平衡常数Kb为多少?