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第4题
锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（）。
A.该电池负极不能用水溶液作为电解质
B.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C.通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH
第6题
由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第7题
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8mol 的电②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
第8题
由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．64 V，此时钴电极为负极。已知氯电极的标准
电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小？ (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。
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第9题
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D.反应一段时间后，溶液的酸性增强
