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[主观题]

试判断下列酸分子的几何构型,并指出它们属于几元酸？（1)HNO₂;（2)HNO₃;（3)H₂SO₃;（4)H₃AsO₄;（5)H₃PO₃;（6)H₅IO₆.

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第1题

写出下列分子和离子的中心原子所用的杂化轨道、几何构型，若有不同的键长时估，算中心原子和配位原

子间的键长，判断它们的磁性.

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第2题

下列分子和离子中原子的连接顺序如下：（1)F-N-0，（2)N-S-F，（3)H-N-C-N-H，（4)H一N-C-O，（5)H-C-N-0，（

下列分子和离子中原子的连接顺序如下：

(1)F-N-0，(2)N-S-F，(3)H-N-C-N-H，(4)H一N-C-O，

(5)H-C-N-0，(6)S-C-N-CH，(7)S-C-N-SiH₃，(8)H-N-N-N，

写出它们的结构式，说明分子的几何构型和分子所属的点群。

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第3题

图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子（或离子)结构。（1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群

图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。

(1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群;

(2)Xe原子所用的杂化轨道;

(3)Xe原子的表观氧化态;

(4)已知在XeF₂，XeF₄，加合物晶体中，两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同，不会相互化合成XeF₂，从中说明什么问题？

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第4题

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。(1)BF₃; (2)NF₃; (3)ClF₃;

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

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第5题

试画出NO的分子轨道图，写出电子排布式，指出它们的键级和磁性，并比较NO⁺，NO和NO^-的稳定性。

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第6题

对下列分子和离子CO₂，NO₂⁺，NO₂，NO₂^-，SO₂，CIO₂，O₃，等，判断它们的形状，指出中性分子的极性，以及每个分子和离子的不成对电子数。

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第7题

乙烯(H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

乙烯（H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

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第8题

根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。(1)[CuCl₂]^- (直线形);(2)[Zn(NH₃)₄]²⁺ (四面体);(3)[Co(NCS)₄]^2-(四面体)。

根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。（1)[CuCl₂]^-（直线形);（2)[Zn（NH₃)₄]²⁺（四面体);（3)[Co（NCS)₄]^2-（四面体)。

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第9题

压杆材料为Q235A钢，E=206GPa，σ_p=200MPa，横截面为图13-16所示四种几何形状，面积均为3.6X10

³mm²。试计算它们的临界应力，并比较它们的稳定性。

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第10题

设函数f(x)=(x-1)(x-2)(x-3)(x-4)，试证方程f¹(x)=0有三个实根，并指出它们所在的区间。

设函数f（x)=（x-1)（x-2)（x-3)（x-4)，试证方程f¹（x)=0有三个实根，并指出它们所在的区间。

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第11题

根据六点定位原理，试分析图（a）、（b）定位方案中各个定位元件所限制的自由度，从各定位元件引出分别标明，并指出各定位方案分别属哪种定位现象？

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