题目内容
（请给出正确答案）
度的影响).已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:
NH4+的离解常数为Ka=10-9.25.
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“计算pH=10.0,CNH3=0.1mol·L-1Zn2+/…”相关的问题
计算下列难溶化合物的溶解度。
(1)PbSO4在0.1mol/LHNO3中。
(2)BaSO4在pH为10.0的0.020mol/LEDTA溶液中。
，若以紫脲酸氨为指示剂(pH=10时，pCut=13.8)，计算终点误差。
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
分别计算H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50
时,H2CO3,HCO3-和CO32-的分布系数δ2δ1和δ0.
试计算0.10mol-1·L-1HCOONH4溶液的pH。
试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。
